Адсорбція ПАР на інтерфейсі

Молекули поверхнево -активної речовини є ліпофільними та гідрофільними, і є двома молекулами спорідненості. Вода - це сильна полярна рідина. Коли поверхнево -активна речовина розчиняється у воді, батько води та водна фаза розчиняються у воді відповідно до принципу полярної подібності та несхожості полярності, а також його батьківська масляна основа та вода відштовхуються та залишають воду. Як результат, молекули поверхнево -активної речовини (або іони) адсорбують на двофазному інтерфейсі для зменшення міжфазного напруги між двома фазами. Чим більше адсорбції молекул (або іонів) на інтерфейсі, тим більше зменшення міжфазної напруги.

По-перше, поверхневий тиск адсорбованої мембрани: поверхневий активний агент адсорбується на інтерфейсі газо-рідини, щоб утворити адсорбційну плівку, наприклад, без тертя, що рухається плаваючим плаванням на інтерфейсі, і плаваючий аркуш для сприяння адсорбції плазматичної мембрани вздовж поверхні рішення. Мембрана виробляє тиск на плаваючий лист, який називається поверхневим тиском.

Два. Поверхнева в'язкість: Як і поверхневий тиск, поверхнева в'язкість - це властивість нерозчинної молекулярної мембрани. Біле золото кільце підвішене з тонким металевим дротом. Поверхня води торкається поверхні резервуару з водою, обертається біле золоте кільце, біле золоте кільце перешкоджає в'язкості води, а амплітуда поступово зменшується. Відповідно, поверхневу в'язкість можна виміряти. Метод полягає в тому, щоб спочатку перевірити ослаблення амплітуди на поверхні чистої води, а потім визначити ослаблення після утворення поверхневої плівки з обох. В'язкість поверхневої плівки обчислювалася різницею. Поверхнева в'язкість тісно пов'язана з твердістю поверхневої плівки. Оскільки мембрана має поверхневий тиск і в'язкість, вона повинна бути еластичною. Чим більший поверхневий тиск і чим вище в'язкість, тим більший модуль пружності адсорбційної мембрани. Аластичний модуль поверхні адсорбованої плівки має велике значення для стабілізації піни.

Три. Розчин розчину ПАР підкоряється закону ідеального рішення. Адсорбція ПАР на поверхні розчину збільшується при концентрації розчину. Коли концентрація досягає або перевищує певне значення, кількість адсорбції більше не збільшується. Ці поверхнево -активні речовини порушені в розчині або існують регулярно. І практика, і теорія вказують на те, що вони утворюють комплекс у розчині, який називається міцел. Критична концентрація міцел: Найнижча концентрація міцел, що утворюють поверхнево -активні речовини, в розчині називається критичною концентрацією міцел.